Wat ass den Ënnerscheed tëscht Salzsäure a Schwefelsäure?


beäntweren 1:

Béid Salzsäure (HCl) a Schwefelsäure (H2SO4) si staark Mineral (anorganesch) Säuren. Wéi och ëmmer, et sinn e puer wichteg Differenzen tëscht deenen zwee.

1. HCl ass e Hydracid well et net Sauerstoff a senger molekulärer Zesummesetzung enthält.

Sufurinsäure ass en typescht Beispill vun enger Oxoinsäure mat zwou OH Gruppen.

2. HCl ass eng monobasesch Sauer, also hir Molekül huet nëmmen een ioniséierbart Waasserstoffatom.

H2SO4 ass eng Dibasinsäure well säi Molekül zwee ioniséierbar Waasserstoffatome enthält.

3. HCl Saier ass e mëll Reduzéierungsmëttel. Et ënnerläit Redoxreaktiounen mat staarken Oxidatiounsmëttelen wéi MnO2 a KnMO4 an ass selwer zu Chlorgas oxidéiert.

MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O.

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Schwefelsäure ass e staarkt Oxidatiounsmëttel a konzentréiert Konzentratioun bei méi héijen Temperaturen, och wann verdënntem H2SO4 net oxydéiert. De Conc.H2SO4 gëtt a senge Redox-Reaktiounen ënner waarme Bedingungen op SO2 reduzéiert.

2HBr + H 2 SO 4 = Br 2 + SO 2 + 2H 2 O.

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O

4. Conc.H2SO4 kann HCl wéi NaCl aus sengem Salz verdrängen wann et waarm ass.

NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl

HCl verdréit net ähnlech H2SO4 aus engem Sulfat-Salz.

5. Conc.H2SO4 ass e staarkt Dehydratiséierungsmëttel well et eng staark Affinitéit fir Waasser huet. Et dehydréiert Alkoholen an Alkenen bei héijen Temperaturen.

C 2 H 5 OH (Ethanol) (+ H2SO4) = C 2 H4 (Ethylen) + H20.

HCl Saier huet keng dehydratiséierend Eegeschafte, och wann den HCl Gas eng ganz héich Solubilitéit am Waasser huet.


beäntweren 2:

Och wa béid ganz staark a kaustesch Saieren sinn, ënnerscheede se sech op ville Weeër. Kucke mir bei all eenzel kucken: -

  1. Molekulär Formel:

Schwefelsäure: - Déi molekulär Formel fir Schwefelsäure ass H2SO4. An dëser Saier ass de Schwefel dat zentralt Atom vun der Molekül an huet un zwou OH Gruppen an zwee Sauerstoff (mat Duebelforbindungen) gebonnen:

Salzsäure: - Et huet eng zimlech einfach Struktur an där Waasserstoff

a Chlor sinn einfach verbonne:

2. Chemesch Natur:

Schwefelsäure: - Schwefelsäure ass staark, kaustesch an eng viskos Flëssegkeet. Et ass eng ganz polar Flëssegkeet mat enger grousser dielektrescher Konstante.

Salzsäure: - Et ass eng Mineralsaier déi ganz staark a ganz kaustesch ass. Dëst ass eng faarweg, net brennbar Flëssegkeet. Et ass stabil, awer reagéiert liicht mat Basen a Metaller. Et huet d'Fäegkeet ze ioniséieren.

3. Dissoziatioun am Waasser:

Schwefelsäure: -

Salzsäure: -

Et gi vill aner Differenzen tëscht deenen zwee.

Ech hunn nëmmen déi wichtegst a wichtegst gekuckt.

:) :)


beäntweren 3:

Fir sou eng einfach akademesch Fro ass et am beschten en elementar Chimie Buch ze coultéieren.

Et gi vill Differenzen, e puer sinn:

Salzsäure: HCl; Als eng staark anorganesch Sauer, dissozéiert all Molekül am Waasser zu engem

H + (Waasserstoffion) an e Cl- (Chlorion). Et gëtt am Magen ausgeschloss an als solch als Liewensmëttelsaier ugesinn.

Schwefelsäure: H 2 SO 4; Als eng staark anorganesch Sauer, dissozéiert all Molekül a Waasser op 2 H + an SO =. Et ass kee Liewensmëttel Säure.


beäntweren 4:

Salzsäure (HCl) besteet aus engem Waasserstoff-Ion an e Chlor-Ion. Dës Saier ass ganz staark a soll mat Suergfalt gehandhabt ginn.

Schwefelsäure besteet aus engem Sulfat-Ion (SO4-) an engem Waasserstoff-Ion (H +).

Am Verglach huet den HCl e méi niddrege pH (Polaritéit vum Waasserstoff), wat bedeit datt et méi sauer ass. Wéi och ëmmer, dës zwou Säuren si ganz staark.